66. Как изменится скорость некоторой химической реакции, если температура системы меняется в диапазоне Δt° при температурном коэффициенте скорости γ.(графа 2)
2. Написать выражение закона действующих масс для прямых и обратных реакций (учитывая возможность наличия гетерогенных систем). (графа 3)
3. Во сколько раз и как изменится скорость химической реакции (прямой или обратной) при изменении концентраций и давления в системе. (графа 4)
4. Сформулируйте принцип, описывающий направление смещения химического равновесия. В какую сторону и почему сместится равновесие в указанных случаях? (графа 5)
5. Рассчитайте величину константы химического равновесия для указанной системы, если концентрации всех газообразных веществ одинаковы и равны указанной величине. (графа 6)
№
вари
анта Δt, 0C и γ Равновесие системы и знак изменения энтальпии Во сколько раз и как изменится скорость реакции смещение равновесия в результате: Величины концен-траций, моль/л
66 от 850 до
1150 при γ= 3,4 C2H5OH (г) + 3O2(г)↔ 2CO2(г)+3H2O(г); ΔH<0
(1)

FeO (кр) +H2(г) ↔ Fe(кр)+H2O(кр); ΔH>0
(2) Прямой (схема 1) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, и обратной (схема 2) при возрастании давления в системе
в 4 раза Повышения температуры в системе (1); уменьшения давления в системе(2) 1,1

Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word