4.Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008•10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.

№ варианта Вещество m1 m2 С m3 m4 РН2, атм А В
4 Ni NiSO4 1,5 0,2 NH4OH 1 0,3 0,50

Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word