Для концентрационного элемента, состоящего из металла Сu в растворах электролита CuCl2 c концентрациями 0,2 и 0,05 моль/1000г, рассчитайте ЭДС при 298 К. активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита HCl с концентрацией 3 моль/1000г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl 0,5 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит HCl. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (2.00(Cl)=1) равен 0,2812 CuCl2, а ионные произведение воды 1,0088*10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике.

Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word